ثنائي فلوريد الكريبتون

ثنائي فلوريد الكريبتون
ثنائي فلوريد الكريبتون	ثنائي فلوريد الكريبتون
الاسم النظامي (IUPAC)
	Krypton(II) fluoride
المعرفات
رقم CAS	13773-81-4
بوب كيم (PubChem)	83721
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات F[Kr]F[1] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/F2Kr/c1-3-2[1] ; InChIKey:QGOSZQZQVQAYFS-UHFFFAOYSA-N[1] ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	KrF2
الكتلة المولية	121.79 غ/مول
المظهر	صلب عديم اللون
الكثافة	3.24 غ/سم3
نقطة الانصهار	77 °س (يتسامى)
الذوبانية في الماء	يتفاعل
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

ثنائي فلوريد الكريبتون هو مركب كيميائي للغاز النبيل كريبتون، له الصيغة الكيميائية KrF₂، ويكون على شكل بلورات صلبة عديمة اللون.

التحضير

يحضر ثنائي فلوريد الكريبتون من التفاعل المباشر بين عنصري الكريبتون والفلور عند درجة حرارة مقدارها −196 °س، بوجود تفريغ كهربائي:

\mathrm {Kr\ +\ F_{2}\longrightarrow \ KrF_{2}}

هذا التفاعل ماص للحرارة، وتبلغ طاقته 60 كيلوجول/مول.

يمكن أن تتم عملية التحضير أيضاً بتعريض مزيج التفاعل إلى الأشعة فوق البنفسجية، حيث تتشكل جذور حرة من الفلور، والتي باستطاعتها أن تتفاعل مع الكريبتون.[2]

يمكن أن يحفظ الناتج حتى درجة حرارة − 78 °س دون أن يتفكك.[3]

الخواص

يوجد ثنائي فلوريد الكريبتون على شكل صلب، والذي يتصعّد عند 77 °س،[2] وهو مركب غير مستقر، ويتفاعل مع الماء والمذيبات العضوية بشكل عنيف.[2]

للمركب بنية جزيئية خطية، ويبلغ طول الرابطة Kr-F مقدار 188.9 بيكومتر.[3]

يتميز ثنائي فلوريد الكريبتون بأنه من المؤكسدات القوية، إذ أنه من المواد القليلة التي باستطاعتها جعل الذهب في حالة الأكسدة +5.[4]

\mathrm {8\ KrF_{2}\ +\ 2\ Au\ \longrightarrow \ 2\ KrF^{+}AuF_{6}^{-}\ +\ 6\ Kr\ +\ F_{2}}

\mathrm {KrF^{+}AuF_{6}^{-}{\xrightarrow {60-66^{\circ }C}}\ AuF_{5}\ +\ Kr\ +\ F_{2}}

الاستخدامات

يستخدم ثنائي فلوريد الكريبتون في مجال الأبحاث كعامل مفلور.

المراجع

معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/83721 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — العنوان : Krypton difluoride — الرخصة: محتوى حر
John F. Lehmann, Hélène P. A. Mercier, Gary J. Schrobilgen: The chemistry of krypton. In: Coordination Chemistry Reviews. 2002, 233/234, S. 1–39, doi:10.1016/S0010-8545(02)00202-3.
A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, p. 425
James Huheey, Ellen Keiter, Richard Keiter: Anorganische Chemie: Prinzipien von Struktur und Reaktivität, 2003, Walter de Gruyter, ISBN 3-11-017903-2.

بوابة الكيمياء

ثنائي فلوريد الكريبتون في المشاريع الشقيقة

صور وملفات صوتية من كومنز

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1d8cb42545c44a048943aaf3b01188dee55b96c3-1] معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/83721 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — العنوان : Krypton difluoride — الرخصة: محتوى حر

[lehmann-2] John F. Lehmann, Hélène P. A. Mercier, Gary J. Schrobilgen: The chemistry of krypton. In: Coordination Chemistry Reviews. 2002, 233/234, S. 1–39, doi:10.1016/S0010-8545(02)00202-3.

[Holl-3] A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, p. 425

[4] James Huheey, Ellen Keiter, Richard Keiter: Anorganische Chemie: Prinzipien von Struktur und Reaktivität, 2003, Walter de Gruyter, ISBN 3-11-017903-2.